Кислородът е най-разпространената елементарна форма на елемента кислород; неговата молекулна формула е O₂, а относителната му молекулна маса е 32. При стандартни условия два кислородни атома се свързват, за да образуват кислороден газ -безцветен двуатомен газ без мирис и вкус. Кислородът е съставна част на въздуха и представлява 20,9% от неговия обем. Кислородът е по-плътен от въздуха; при стандартни условия плътността му е 1,429 g/l. Той е разтворим във вода, въпреки че разтворимостта му е доста ниска-приблизително 30 mL кислород се разтварят в 1 литър вода. При налягане от 101 kPa кислородът се превръща в бледосиня течност при приблизително -180 градуса и в подобно на снежинка бледосиньо твърдо вещество при приблизително -218 градуса.
Кислородът действа като силен окислител, способен да приема електрони по време на химични реакции. Тази характеристика му позволява да играе ключова роля в множество химични процеси, включително реакции на горене, процеси на корозия и клетъчно дишане. Реакциите, включващи кислород и други вещества, обикновено освобождават значителни количества енергия, формиращи основата за това как биологичните организми генерират АТФ (енергийната валута на клетката). Биологично, кислородът е критичен реагент, изразходван по време на клетъчното дишане; той се вдишва от организмите през дихателната система и се използва за окисляване на органични съединения, като по този начин освобождава енергия, въглероден диоксид и вода. Този процес е основен за оцеляването на многоклетъчните организми, позволявайки им да поддържат сложни жизнени функции.
Освен за поддържане на човешкия живот, кислородът се използва широко в медицински спасителни операции. Освен това, кислородът е незаменим за изгарянето на горива и се използва широко в различни индустриални приложения, като производство на стомана, газово заваряване, химическо производство и изследване на космоса.
